Texte de l'animation

Les expressions de la cinétique formelle permettent de déduire un mécanisme à partir de la mesure de la vitesse de réaction en fonction du temps. Une réaction sera d'ordre 0, 1 ou 2 selon si sa vitesse dépend ou non de la concentration en réactant. Cet ordre apparent est déterminé lorsque les résultats expérimentaux sont linéarisés graphiquement. L’ordre de la réaction se traduit, en terme mathématique la vitesse de la réaction est proportionnelle à la concentration élevée à la puissance x. Le facteur de proportionnalité est, bien évidemment, la constante cinétique k, encore appelée constante cinétique expérimentale. La réaction peut être d’ordre 0, et la vitesse est indépendante de la concentration en réactif. On verra que c’est le cas d’une réaction enzymatique à concentration saturante en substrat. La réaction peut être d’ordre 1 si la vitesse ne dépend que de la concentration du réactif. Ceci peut arriver pour une dénaturation thermique par exemple, ou pour une réaction d’hydrolyse puisque l’eau, dans ce cas là, qui est le solvant, est en forte concentration, en excès et a aussi une activité de 1. Enfin, la réaction peut être d’ordre 2. C’est ce qui arrive lorsque 2 réactifs se rencontrent pour former un dimère par exemple; ou bien pour réagir l’un avec l’autre pour fabriquer 2 autres produits. Dans tous ces cas simples, on peut déterminer l’ordre de la réaction en regardant soigneusement les résultats expérimentaux c’est-à-dire l’évolution de la concentration en fonction du temps.