Texte de l'animation

Prenons maintenant l’exemple d’une dimérisation irréversible. 2 molécules de réactif A se combinent irréversiblement en dimère B avec une constante de vitesse, k. La vitesse de réaction est proportionnelle au carré de la concentration en A et il s’agit donc d’une réaction d’ordre 2. En séparant les variables, on obtient dA sur A 2 égale - 2 k dt, qu’il est facile d’intégrer en 1 sur A moins 1 sur A 0 égale 2 k t. La relation entre la concentration du monomère et le temps que l’on obtient pour une dimérisation peut donc facilement se tracer en prenant comme ordonnée l’inverse de la concentration du monomère et comme abscisse le temps. Si la réaction est réellement une réaction de dimérisation, les points expérimentaux s’alignent sur une droite dont le coefficient directeur, ou pente, est égal à 2k avec un intercepte, ou ordonnée à l’origine, qui est égal à l’inverse de la concentration initiale en monomère