Texte de l'animation

Prenons comme exemple la réaction de dissociation d’un complexe C qui s’effectue avec une constante cinétique k-1. Il s’agit d’une réaction d’ordre 1 qui, après séparation des variables et intégration, s’écrit Ln de C sur C0 égale moins k-1 C. Plus la constante cinétique sera grande, en valeur numérique, et plus la réaction sera rapide. Mais comme il nous est plus facile de raisonner en temps qu’en inverse de temps, nous allons définir la demi-vie, symbolisée par tau un demi, qui représente le temps au bout duquel nous observerons 50% de l'effet maximum. En d'autres termes, dans le cas d'une dissociation totale, la demi vie est le temps au bout duquel la concentration en complexe C sera égale à la moitié de sa concentration initiale. Cette valeur de concentration reportée dans cette équation permet de calculer tau un demi comme étant égal au logarithme népérien de 2 divisé par la constante cinétique de la réaction, k moins 1 en l’occurrence. Nous allons définir maintenant la vie du complexe, tau, encore appelé temps caractéristique. C’est le temps au bout duquel la concentration initiale du complexe est divisée par e. La vie du complexe est égale à l’inverse de la constante cinétique. Lorsque l’on veut comparer maintenant 2 réactions, ici la formation du complexe C d’une part, et sa dissociation d’autre part, nous utilisons la vie de chaque réaction, encore une fois parce qu'il est plus facile, pour nous, de comparer des temps que les inverses. Bien évidemment la réaction de formation du complexe C a été étudiée en présence d’un grand excès d’un des réactifs de telle sorte que la réaction originellement du second ordre se comporte comme une réaction de pseudo ordre 1. Plus tau est grand, plus k est petite, et plus la cinétique est lente : le composé a une longue vie. Inversement, plus k est grande, plus tau est petit et plus la cinétique est rapide : le composé a une vie brève.