On étudie la cinétique des réactions pour avoir des informations sur leur mécanisme

Les notions de choc productif et de choc non productif entre deux réactif permettent de comprendre pourquoi toutes les réactions ne sont pas caractérisées par les mêmes valeurs de leur constante de vitesse

La vitesse de la réaction est mesurée par la variation de concentration d'un composé en fonction du temps

L'ordre de la réaction peut être 0, 1 ou 2

Une réaction d'ordre 1 se détecte facilement

Une réaction de dimérisation (ordre 2) s'analyse facilement en termes mathématiques

Une réaction d'ordre 2 peut souvent s'analyser en pseudo ordre 1

Le temps de vie est un indicateur de la rapidité d'une réaction

Un équilibre est dynamique

Bien que toujours présente, la cinétique est cachée quand l'équilibre commence

L'étude cinétique d'une réaction équilibrée ne suffit pas, à elle seule, pour décrire complètement le système

Hors équilibre, une réaction réversible entre A et B relaxe vers l'équilibre avec une constante apparente d'ordre 1: kapp = k1 + k2

Des conditions expérimentales judicieusement choisies peuvent permettre d'isoler une constante cinétique

Dans une série de réactions consécutives, une étape peut être déterminantes si elle est beaucoup plus lente (environ 10 fois) que n'importe quelle autre étape

Dans le cas où il y a un intermédiare, sa concentration transitoire peut être mesurable si sa destruction est plus lente que sa formation